lunes, 2 de julio de 2012

Que sentí al interpretar el papel que me toco en la obra?
Me sentí muy cómodo ya que fue un papel que yo escogí y no uno que me fue asignado pero lo que me agrado es que en el equipo nos pusimos de acuerdo de come iba a ser la historia pero no planeamos diálogos y la representación fue improvisación
Como se relaciona con mi vida?
Que yo escojo lo que quiero hacer y no los demás y que en la vida no todo esta planeado va a haber momentos en los que vas a tener que improvisar y solucionar tus problemas

viernes, 29 de junio de 2012

Esquema:
  • Puede incluir texto
  • Se puede utilizar todas las palabras que se necesiten
  • Es extenso 
  • Puede tener mucha información 
  • Todos lo pueden entender
Mapa Conceptual
  • Solo puede tener conceptos
  • Se utilizan conectores
  • No puede contener textos 
  • Es directo no da tantos rodeos
  • No debe contener mucha información
  • Todos lo pueden entender
Mapa Mental
  • Es con puros dibujos 
  • Es depende de lo que vayas entendiendo
  • Es para la comprensión de el que lo hace
  • No cualquiera lo puede entender 
  • No puede contener palabras
Red Conceptual
  • Puede salir de un esquema
  • Puede salir de un mapa conceptual
  • Se usan solo conceptos 
  • Puede incluir conectores 

martes, 26 de junio de 2012

Las bases de la bioquímica 

La bioquimica explica en terminos quimicos las estructuras y las funciones de los seres vivos.
Se considera a la química orgánica como química del carbono.
La unidad fundamental de la materia es el átomo que esta constituido por subparticulas como lo son el proton, el neutron y el electrón, estos se localizan en el núcleo del átomo;  el numero de protones que tiene un átomo determina numero atómico del elemento que este esta formado.
Los electrones se localizan en orbitales atómicos y cada uno esta definio por un conjunto de de tres números, denominados números cuánticos y son los siguientes:
  1. Numero cuántico principal: se representa por la letra "p" 
  2. Numero cuántico azimutal: se simboliza por la letra "l"
  3. Numero cuántico magnético: se representa por la letra "m"
Estos tres números definen los orbitales atómicos respecto a su energía, tamaño, forma y orientación espacial. 
El orden de los elementos esta determinado por dos ejes:
  • Eje horizontal: son los periodos
  • Eje vertical: son los grupos 
Un elemento es mas estable cuanto mas se aproxima a una configuración electrónica completa. La unión entre átomos se llama enlace químico. Las moléculas constituidas por diferentes elementos se denominan compuestos. La configuración electrónica de el elemento determina la reactividad. Electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer hacia si el par de electrones compartidos.
Cuando los elementos que se juntan comparten sus electrones de valencia hasta completar su ultima capa se le llama enlace covalente y no hay transferencia de electrones lo que si sucede en el enlace ionico. El enlace coordinado es un enlace covalente en el cual los electrones compartidos los aporta el mismo átomo.
El agua es el medio liquido en el cual se va a desarrollar la mayor parte de la reacciones químicas de la célula, es el principal disolvente biológico.
Una base es una sustancia con un par de electrones disponibles para formar un enlace químico covalente dativo. Un ácido es una molécula en la que existe un átomo capaz de aceptar un par de electrones  ya que posee un orbital externo libre.
La acidez de uuna solucion se mide por la concentración  de iones de hidronio o protones y es por medio de la escala de pH
  • Disoluciones neutras: pH = 7
  • Disoluciones ácidas: pH < 7
  • Disoluciones basicas: pH > 7
Cuando la velocidad de reaccion que va hacia adelante y la velocidad que va hacia atras se igualan se dice que la reaccion alcanzo un equilibrio.

lunes, 25 de junio de 2012

Dispocicion de los electrones en los átomos 

A principios de siglo XX empezó a estudiarse el misterio de la disposición de los electrones.
Cuando un elemento absorbe energía suficiente este emite energía radiante. Al pasar esta radiación a través del prisma de un espectrografo, se forma una imagen denominada espectro de emisión.
Todo elemento puede calentarse hasta que se vuelva incandescente, algunos solo al calentarse con un mechero de Bunsen emiten luz de un color caracteristico.
El analisis preciso del color de una llamada puede efectuarse mediante un espectroscopio de prisma y el espectro que se ve consiste en un conjunto de rayas brillantes sobre un fondo obscuro.
Los espectros de emisión han ayudado en las investigaciones científicas ya que el espectro de un elemento es como la huella digital de este.
Los espectros y las energías de los electrones.
Electrones en estados normales: se encuentran ocupando posiciones bajas.
Electrones en estados de excitación: Al someter los átomos a temperaturas elevadas o bombardearlos mediante otros electrones.
Espectros de absorción.
Para altas temperaturas la mayoría de los sólidos emiten radiación de todas las longitudes de onda visibles.
Cuando una radiación electromagnética continua atraviesa una sustancia, esta absorbe ciertas longitudes de onda y la estructura de estas se denomina espectro de absorción.
Energía de ionización de átomos.
El estudio cuidadoso de estos datos ha servido para hacerse una idea de la disposición de los electrones alrededor del núcleo atómico.
A partir del numero total de electrones que poseen los átomos de los gases nobles ha podido determinarse que el helio posee tan solo un nivel de energía conteniendo 2 electrones.
La energía necesaria para desprender un electrón de un átomo varia periódicamente según aumenta su numero atómico. 
Periodicidad de las propiedades 
La periodicidad de las propiedades esta relacionada con la variación de los electrones.
Existen 7 periodos de los elementos que nos indican siete repeticiones en la disposición de los elementos
La tabla periódica en forma larga
Existen 16 divisiones verticales llamadas grupos o familias y 7 divisiones horizontales llamadas periodos 
Resumen
Los electrones en los átomos no excitados están dispuestos entre 1 y 7 niveles principales. El primero solo puede tener 2 electrones y como es el que esta mas cercano al núcleo esta atraido con mas fuerza. Según se va alejando el nivel de el nucleo puede contener mas electrones pero va disminuyendo la fuerza de atracción que tiene con el nucleo.
Subniveles energéticos
Los subniveles fueron recibiendo nombre a medida que se fueron descubriendo y son:

  • Sharp- s
  • Principal- p
  • Diffuse- d 
  • Fundamental- F
El numero de subniveles que posee un nivel de energia principal es igual al numero de ese nivel.
Mecanica ondulatoria y orbitales
Un electron es tan pequeño que el hecho de examinarlo con rayos x altera su dirección y su movimiento.
Erwin Schrodinger en 1926 pudo calcular la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio que rodea el nucleo, a esta area se le llamo orbitales.
Cada orbital no puede estar ocupado por mas de 2 electrones.
Orbitales y energia de ionezacion.
Podemos comprender algunas de las desviaciones respecto al comportamiento periódico ideal que se dan en cada periodo,  examinando las variaciones de energia en funcion de la disposicion de los electrones en los orbitales y subniveles.