Dispocicion de los electrones en los átomos 

A principios de siglo XX empezó a estudiarse el misterio de la disposición de los electrones.
Cuando un elemento absorbe energía suficiente este emite energía radiante. Al pasar esta radiación a través del prisma de un espectrografo, se forma una imagen denominada espectro de emisión.
Todo elemento puede calentarse hasta que se vuelva incandescente, algunos solo al calentarse con un mechero de Bunsen emiten luz de un color caracteristico.
El analisis preciso del color de una llamada puede efectuarse mediante un espectroscopio de prisma y el espectro que se ve consiste en un conjunto de rayas brillantes sobre un fondo obscuro.
Los espectros de emisión han ayudado en las investigaciones científicas ya que el espectro de un elemento es como la huella digital de este.
Los espectros y las energías de los electrones.
Electrones en estados normales: se encuentran ocupando posiciones bajas.
Electrones en estados de excitación: Al someter los átomos a temperaturas elevadas o bombardearlos mediante otros electrones.
Espectros de absorción.
Para altas temperaturas la mayoría de los sólidos emiten radiación de todas las longitudes de onda visibles.
Cuando una radiación electromagnética continua atraviesa una sustancia, esta absorbe ciertas longitudes de onda y la estructura de estas se denomina espectro de absorción.
Energía de ionización de átomos.
El estudio cuidadoso de estos datos ha servido para hacerse una idea de la disposición de los electrones alrededor del núcleo atómico.
A partir del numero total de electrones que poseen los átomos de los gases nobles ha podido determinarse que el helio posee tan solo un nivel de energía conteniendo 2 electrones.
La energía necesaria para desprender un electrón de un átomo varia periódicamente según aumenta su numero atómico. 
Periodicidad de las propiedades 
La periodicidad de las propiedades esta relacionada con la variación de los electrones.
Existen 7 periodos de los elementos que nos indican siete repeticiones en la disposición de los elementos
La tabla periódica en forma larga
Existen 16 divisiones verticales llamadas grupos o familias y 7 divisiones horizontales llamadas periodos 
Resumen
Los electrones en los átomos no excitados están dispuestos entre 1 y 7 niveles principales. El primero solo puede tener 2 electrones y como es el que esta mas cercano al núcleo esta atraido con mas fuerza. Según se va alejando el nivel de el nucleo puede contener mas electrones pero va disminuyendo la fuerza de atracción que tiene con el nucleo.
Subniveles energéticos
Los subniveles fueron recibiendo nombre a medida que se fueron descubriendo y son:

• Sharp- s
• Principal- p
• Diffuse- d 
• Fundamental- F

El numero de subniveles que posee un nivel de energia principal es igual al numero de ese nivel.
Mecanica ondulatoria y orbitales
Un electron es tan pequeño que el hecho de examinarlo con rayos x altera su dirección y su movimiento.
Erwin Schrodinger en 1926 pudo calcular la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio que rodea el nucleo, a esta area se le llamo orbitales.
Cada orbital no puede estar ocupado por mas de 2 electrones.
Orbitales y energia de ionezacion.
Podemos comprender algunas de las desviaciones respecto al comportamiento periódico ideal que se dan en cada periodo,  examinando las variaciones de energia en funcion de la disposicion de los electrones en los orbitales y subniveles.